[题目]聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂.以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下:下列说法不正确的是A. 步骤①.粉碎的目的是为了增大反应物接触面积.提高“酸浸反应速率B. 步骤③.可以选择双氧水.氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+C. 步骤④.加稀硫酸调节pH在一定的范围内.让Fe3+部分水解形成碱式盐D. 步骤⑤. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A. 步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

B. 步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+

C. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐

D. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解

【答案】B

【解析】

A.废铁屑粉碎后，使反应物接触面积增大，能够加快化学反应速率，故A正确；

B.若使用氯气作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+的同时，引入了新的杂质离子Cl-，故B错误；

C. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，Fe3+部分水解生成Fe(OH)3进而生成碱式盐，故C正确；

D. 减压蒸发，可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解，故D正确；

故选B。

练习册系列答案

(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298(AB)表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ·mol-1]。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1 ΔH298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= +247 kJ·mol-1则ΔH298（HCl）=__________________。

【题目】温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	1.2	1.1	1.0	1.0

A. 反应0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1时，反应的平衡常数K1＝1.2

C. 其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

D. 其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0

【题目】防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。

（1）PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子(OH－忽略不计)的种类和平均浓度如下表：

离子种类	Na＋	NH4+	SO42-	NO3-
浓度(mol/L)	2.0×10－6	2.8×10－5	3.5×10－5	6.0×10－5

则试样的pH为________________________。

（2）一定条件下，以CO和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该可逆反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是______________。压强：p1__________p2(填“>”“<”或“＝”)。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

A.CO的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度

③向恒压密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2 L，则在该条件下反应的平衡常数K为_________________________。

【题目】对一定量气体体积的探究。

已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

化学式	条件	1 mol气体体积/L
H2	0 ℃，101 kPa	22.4
O2	0 ℃，101 kPa	22.4
CO	0 ℃，101 kPa	22.4
H2	0 ℃，202 kPa	11.2
CO2	0 ℃，202 kPa	11.2
N2	273 ℃，202 kPa	22.4
NH3	273 ℃，202 kPa	22.4

（1）从上表分析得出的结论：

①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（3）应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)___________________________________________________________________________

【题目】在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为__________ mol，其中CO2为__________mol，CO占总体积的__________，混合气体的摩尔质量为__________。

【题目】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：

(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________(任写一点)。

(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：____________________________________________。

(3)在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10－39]。