Question

14．如何除去杂质，提纯下列各物质

混合物成分	提纯所用试剂的化学式	离子方程式
（1）MgO中混有少量Al2O3杂质	NaOH	Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）FeCl2溶液中混少量FeCl3	Fe	2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）FeCl3溶液中混少量FeCl2	Cl2	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）FeSO4溶液中混少量CuSO4	Fe	Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
（5）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3	CO2	CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
（6）Mg溶液中混有少量Si杂质	NaOH	2Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（7）CO2中混有少量HCl杂质	NaHCO3	HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（8）NaCl溶液中混有少量NaBr	Cl2	Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Answer 1

分析 （1）Al₂O₃能与强碱反应生成偏铝酸根；
（2）铁粉可以将氯化铁还原成氯化亚铁；
（3）氯气能将亚铁离子氧化，反应生成氯化铁；
（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质；
（5）在溶液中通入二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
（6）硅可与氢氧化钠溶液反应；
（7）二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液；
（8）氯气能与溴化钠反应得到氯化钠和溴单质．

解答 解：（1）Al₂O₃能与强碱反应生成偏铝酸根，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）铁粉可以将氯化铁还原成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）氯气能将亚铁离子氧化，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
（5）在溶液中通入二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
（6）硅可与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为2Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
（7）二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（8）氯气能与溴化钠反应得到氯化钠和溴单质，反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：

混合物成分	提纯所用试剂的化学式	离子方程式
（1）MgO中混有少量Al2O3杂质	NaOH	Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）FeCl2溶液中混少量FeCl3	Fe	2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）FeCl3溶液中混少量FeCl2	Cl2	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）FeSO4溶液中混少量CuSO4	Fe	Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
（5）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3	CO2	CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
（6）Mg溶液中混有少量Si杂质	NaOH	2Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（7）CO2中混有少量HCl杂质	NaHCO3	HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（8）NaCl溶液中混有少量NaBr	Cl2	Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．