Question

5．用0.1mol•L^-1的盐酸滴定0.1mol•L^-1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（　　）

• A． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（NH₄⁺）=c（C1^-），c（OH^-）=c（H⁺）
• C． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（C1^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒对各选项进行判断即可．

解答 解：A．若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则符合电荷守恒，是可能出现的结果，故A错误；
B．若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），是可能出现的结果，故B错误；
C．当c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，是不可能出现的结果，故C正确；
D．若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），且符合电荷守恒，是可能出现的结果，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，题目难度中等，可以根据溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答．