题目内容
【题目】下列物质中只含有共价键的是（ ）
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2
【答案】D
【解析】
A.NaCl中含有离子键，NaOH既有离子键又有共价键，A项错误；
B.Na2S中含有离子键，B项错误；
C.Na2O2既有离子键又有共价键，C项错误；
D.该项中的所有物质均只含共价键，D项正确；
答案选D。
【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
(1)生产过程中X的化学式为________。
(2)写出产生CuCl的化学方程式：__________________________________________。
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_____________________________________________________
实际生产中SO2要适当过量，原因可能是_______________________________(答一点即可)。
(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl产率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低，原因是________________________________________________________________________。调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由__________________。
(5)氯化亚铜的定量
①称取样品0.25 g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：
平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25 g样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。
