Question

【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），已知1100℃时K=0.263。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________；平衡常数K值___________ （选填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_________ （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v(正)_____ v(逆)（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。

Answer 1

【答案】增大 增大 否 大于 Qc < K，平衡向正反应方向移动

【解析】

（1）升高温度平衡向吸热方向移动，根据平衡移动的方向判断高炉内CO2和CO的体积比值变化以及平衡常数K值；

（2）反应是吸热反应，计算浓度商，与平衡常数比较，可判断反应是否达到平衡状态并判断反应进行的方向。

（1）化学反应是吸热反应，温度升高，化学平衡正向进行，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值增大；依据化学平衡常数概念和计算式判断平衡常数增大，故答案为：增大；增大；
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025molL-1，c（CO）=0.1molL-1，在这种情况下，难度商Qc= c（CO2）/ c（CO）=0.025molL-1/0.1molL-1=0.25＜K=0.263，所以此时反应未达到化学平衡，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：否；大于；Qc < K，平衡向正反应方向移动