题目内容
【题目】某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图。下列说法错误的是( )
A. 铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应
B. 如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光
C. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
D. 如果将铜片换成铁片，则锌片为正极
【答案】D
【解析】
试题A.铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，锌片失电子发生氧化反应，A项正确；B.葡萄糖是非电解质，若把稀硫酸换成葡萄糖溶液，无法构成原电池，不能使LED灯发光，B项正确；C.原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，C项正确；D.金属性：Zn>Fe>Cu，若把铜片换成铁片，锌为负极，铁为正极，D项错误；答案选D。
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
（1）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。
（2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
滴定次数 实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论：
（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。
（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量=____g·100mL-1。
【题目】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJmol-1
反应Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJmol-1
反应Ⅱ的热化学方程式：____________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如右图所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是__________。
（3）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整
i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+______=______+______+2I-
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号 | A | B | C | D |
试剂组成 | 0.4molL-1 KI | amolL-1 KI 0.2molL-1H2SO4 | 0.2molL-1H2SO4 | 0.2molL-1 KI 0.0002 molI2 |
实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
① B是A的对比实验，则a=______。
②比较A、B、C，可得出的结论是______。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A．结合i，ii反应速率解释原因：______。
