如图是短元素周期表的一部分.①-⑨是元素周期表中的部分元素．请回答下列问题:(1)元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是HF．(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O．(3)元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是．(4)③.⑤.⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+(5)由表中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

请回答下列问题：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是

．
（4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（写离子符号）
（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．
（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

①浓溶液a和溶液b分别为浓HCl、Na₂S（或H₂S）（写化学式）．
②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

分析由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl元素，
（1）非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；
（2）Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）₃，Al（OH）₃与NaOH反应生成NaAlO₂与水；
（3）活泼非金属与活泼金属易形成离子化合物，故Cl与Mg形成离子化合物，镁原子失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，1个镁离子与2个氯离子通过离子键结合形成氯化镁；
（4）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（5）H分别与N和O形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，所以A是N₂H₄，B是一种常见强氧化剂，B是H₂O₂，二者反应生成水和氮气；
（6）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要证明Cl元素非金属性大于S元素，可以利用氯气氧化硫的化合物即可，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气．

解答解：（1）非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据元素周期律知，非金属性最强的是F元素，所以最稳定的氢化物是HF，
故答案为：HF；
（2）Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）₃，Al（OH）₃与NaOH反应生成NaAlO₂与水，反应离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）活泼非金属与活泼金属易形成离子化合物，故Cl与Mg形成离子化合物，镁原子失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，1个镁离子与2个氯离子通过离子键结合形成氯化镁，电子式为，
故答案为：；
（4）Na、Mg、O的简单离子的电子层数一样多，Al核电荷数最多，半径最小，O的核电荷数最小，故半径最大，所以简单离子的半径大小为：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（5）H分别与N和O形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，所以A是N₂H₄，B是一种常见强氧化剂，B是H₂O₂，反应方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O；
故答案为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O；
（6）①元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要证明Cl元素非金属性大于S元素，可以利用氯气氧化硫的化合物即可，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，所以a、b分别是浓HCl、Na₂S（或H₂S）
，故答案为：浓HCl、Na₂S（或H₂S）；
②浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

点评本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、氯气制取等知识点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，难点是（6）题性质实验方案设计，题目难度不大．

	A．	反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
	B．	稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱
	C．	电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
	D．	CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}COO）}$ 的值减小

	A．	氮原子的价电子排布图：
	B．	价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第VA族，是p区元素
	C．	钠原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹时，原子释放能量，由基态转化成激发态
	D．	第一电离能和电负性：1s²2s²2p⁴＞1s²2s²2p³

	A．	碘和氯化铵		B．	硫酸钾和氯酸钾
	C．	氯化铵和硫酸钡		D．	碳酸氢钠和碳酸氢铵

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