题目内容

5.将铜片和石墨棒用导线相连(其间连有电流表),并同时插入Fe2(SO43溶液中,下列现象中不可能出现的是(  )
A.铜片质量减少B.石墨棒质量增加C.电流表指针偏转D.溶液显蓝色

分析 铜、石墨和硫酸铁溶液符合原电池的构成条件,活泼金属铜易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为:Cu-2e-=Cu 2+,石墨作正极,正极上铁离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2Fe3++2e-=2Fe2+,由此分析解答.

解答 解:铜、石墨和硫酸铁溶液符合原电池的构成条件,活泼金属铜易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为:Cu-2e-=Cu 2+,石墨作正极,正极上铁离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2Fe3++2e-=2Fe2+
A、金属铜易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为:Cu-2e-=Cu 2+,所以铜的质量减少,故A正确;
B、石墨作正极,正极上铁离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2Fe3++2e-=2Fe2+,电极本身质量不变,故B错误;
C、化学能转化为电能,外电路有电子的转移,所以电流表指针偏转,故C正确;
D、活泼金属铜易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为:Cu-2e-=Cu 2+,所以溶液显蓝色,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了原电池原理,明确原电池构成条件是解本题关键,注意铜和铁离子能自发发生氧化还原反应,符合构成原电池的条件.

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