题目内容

10.下列有关说法正确的是(  )
A.反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B.稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量,由于氨水的电离平衡逆向移动,所以溶液的碱性减弱
C.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}COO)}$ 的值减小

分析 A.依据反应自发进行的判断依据△H-T△S<0解答;
B.稀氨水中存在电离平衡,溶液中加入氢氧化化钠固体少量,溶解后氢氧根离子浓度增大,平衡逆向进行;
C.依据电解精炼的原理分析,以粗铜作阳极,纯铜作精极;
D.醋酸(CH3COOH)溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡,加水稀释促进电离平衡正向进行,依据水溶液中离子积常数分析回答;

解答 解:A.反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)气体系数减小,△S<0,而反应能否自发进行即△H-T△S<0,所以,一定满足△H<0,故A正确;
B、稀氨水中存在电离平衡,溶液中加入氢氧化化钠固体少量,溶解后氢氧根离子浓度增大,平衡逆向进行,溶液PH增大,碱性增大,故B错误;
C、电解法精炼铜时,以粗铜作阳极,纯铜作精极,故C错误;
D、醋酸(CH3COOH)溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡,CH3COOH?CH3COO-+H+;加水稀释促进电离平衡正向进行,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}COO)}$ 的值减小,故D正确;
故选AD.

点评 本题考查了反应自发进行的判断依据,电解原理的应用,弱电解质电离平衡影响因素分析,掌握基础是关键,题目较简单.

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