题目内容

4．下列混合物可用加热的方法分离的是（　　）
A．碘和氯化铵B．硫酸钾和氯酸钾
C．氯化铵和硫酸钡D．碳酸氢钠和碳酸氢铵

分析 加热法分离物质时，其中的一种物质受热易分解或是受热易升华，据此来回答．

解答 解：A．碘受热易升华，氯化铵受热易分解，故不能采用加热方法分离，故A错误；
B．K2SO4和KClO3的混合物受热，其中氯酸钾分解为氯化钾和氧气，这样在硫酸钾中会混进氯化钾，不能采用加热方法分离，故B错误；
C．NH4Cl和的BaSO4混合物受热，BaSO4热稳定性好，受热不分解，其中的氯化铵分解为氯化氢气体和氨气，剩余的物质是BaSO4，故可以用加热方法分离，故C正确；
D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠，NH4HCO3受热分解为NH3、CO2和H2O，故不能用加热的方法来分离，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂，注意常见受热易分解的物质和易升华的物质是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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14．下列条件下的反应，放出H2最快的是（　　）
金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度
AMg0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CMg0.13mol/L CH3COOH1020℃
DMg0.13mol/L HNO31030℃
A．AB．BC．CD．D
15．如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

请回答下列问题：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+（写离子符号）
（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：
①浓溶液a和溶液b分别为浓HCl、Na2S（或H2S）（写化学式）．
②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
12．如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D的质子数之和等于32，则它们的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（　　）
A．H2CO3B．H2SO4C．HNO3D．H3PO
19．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．下列说法正确的是（　　）
A．D元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由大到小的顺序为：B＞D＞E
C．B、C两种元素的气态氢化物中，C的气态氢化物较稳定
D．A与B形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
9．在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是NaCl，只含有极性键的是H2S，只含有非极性键的是N2，既含有离子键又含有极性键的是NaOH，既含有离子键又含有非极性键的是Na2O2．
16．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
A．金属性：甲＞乙＞丁　 原子半径：己＞辛＞戊
B．辛是金属元素，元素符号为Ge
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物．
13．可逆反应2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NO+O2二氧化氮红棕色在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
A．NO2、NO和O2三者共存
B．单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
C．容器中颜色不再变化
D．容器中NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1的状态
14．下列有关物质检验的现象与结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象实验结论
A向某工业废水中加入过量浓溴水产生白色沉淀该废水中可能含有苯酚
B向溴乙烷中滴加硝酸银溶液产生浅黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素
C某有机物中加入金属Na产生气泡该物质为乙醇
D乙醇与浓硫酸共热，将产生的气体通入溴水中溴水褪色该气体一定为乙烯
A．AB．BC．CD．D

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