题目内容

20.下列描述中正确的是(  )
A.氮原子的价电子排布图:
B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族,是p区元素
C.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态
D.第一电离能和电负性:1s22s22p4>1s22s22p3

分析 A.由洪特规则可知,电子优先占据不同轨道,且自旋方向相同;
B.价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5,最后填充p电子;
C.原子由基态变成激发态需要吸收能量;
D.同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA、第VA族元素第一电离能大于相邻元素;同一周期中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大.

解答 解:A.根据“洪特规则”可知,2p轨道电子的自旋方向应该相同,正确的电子排布图为:,故A错误;
B.价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5,位于第四周期第ⅤA族,最后填充p电子,是p区元素,故B正确;
C.基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1,由基态转化成激发态1s22s22p63p1时,电子能量增大,需要吸收能量,故C错误;
D.1s22s22p4和1s22s22p3元分别为O、N元素,同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA、第VA族元素第一电离能大于相邻元素,所以第一电离能大小顺序是:1s22s22p3>1s22s22p4,同一周期中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,所以电负性大小顺序是1s22s22p4>1s22s22p3,故D错误;
故选B;

点评 本题考查原子核外电子的排布、原子核外电子的跃迁以及第一电离能和电负性的比较,题目难度中等,注意同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA、第VA族元素第一电离能大于相邻元素.

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