铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解.共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液.不显红色.则原混合物中氧化铁的物质的量为A. B molC D. (a+b) mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为
A.

B (a — b) mol
C

D. (a+b) mol

C

本题铁及化合物的计算。根据题意知：Fe和Fe₂O₃的混合物与盐酸反应再加入KSCN不显红色，这说明无Fe³⁺，且放出H₂ bmol。所发生的反应方程式为： Fe₂O₃+6HCl

2FeCl₃+3H₂O①Fe+2HCl

FeCl₂+H₂↑②2Fe³⁺+Fe

3Fe²⁺③
由②可知，放出H₂ bmol就是有bmolFe与酸反应，则多余的Fe和Fe₂O₃的物质的量为(a-b) mol，再根据①与③写出总方程式为
Fe₂O₃+ Fe + 6HCl

3FeCl₂+3H₂O
1 mol 1 mol
则Fe₂O₃的物质的量为(a-b)/2 mol。故选C

练习册系列答案

一通百通精典考卷系列答案

全能金卷期末大冲刺系列答案

标准课堂练与考系列答案

培优辅导系列答案

文曲星跟踪测试卷系列答案

优加密卷系列答案

教学质量检测卷系列答案

综合练习与检测系列答案

标准课堂作业系列答案

单元检测卷系列答案

相关题目

（7分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应式：，负极反应式：。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²^＋、Fe³^＋和Fe²^＋的浓度均为0.10 mol·L^－¹，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³^＋和Fe²^＋的实验步骤：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³^＋	1.9	3.2
Fe²^＋	7.0	9.0
Cu²^＋	4.7	6.7
提供的药品：Cl₂　浓硫酸　NaOH溶液　CuO　Cu

将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H⁺和SO₄²^－的物质的量之比为

A．1∶4	B．2∶7
C．1∶2	D．8∶31

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H⁺)为0．400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是

．（8分）草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：

（1）B处残留物的化学式为       。C处残留物的化学式为            。
（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为                         。
（3）上述FeC₂O₄·2H₂O在氩气气氛中进行热重分析的原因是                 。
若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为                  。
（4）现取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g)

Fe(s) + CO₂(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为。

1.92 g Cu投入一定量的浓HNO₃溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状

况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入140 mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 (　　)

(12分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1) 已知草酸（H₂C₂O₄)晶体分解的化学方程式为

。下列装置中,可用作上述反应制取气体的是(填编号）。

(2) 某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃? nH₂O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A中盛放的液态试剂是________ (填编号）。
a.浓硫酸 b.饱和碳酸氢钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液
②在点燃C处酒楮灯之前应进行的操作是：（a)检查装置气密性；(b) ________________
③某同学认为铁锈样品与硝酸反应产物中除

外还可能含有

。若要确认其中的

.应选用 ________________（填编号）。
a. KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 C.浓氨水 d.酸性KMnO₄溶液
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是________ ________ (填编号）。
a.缺少装置B b.缺少装置E c.反应后的固体中有少量Fe₂O₃? nH₂O
⑤准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g,则n =________。