题目内容
铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液,不显红色,则原混合物中氧化铁的物质的量为
A. B (a — b) mol
C D. (a+b) mol
A. B (a — b) mol
C D. (a+b) mol
C
本题铁及化合物的计算。根据题意知:Fe和Fe2O3的混合物与盐酸反应再加入KSCN不显红色,这说明无Fe3+,且放出H2 bmol。所发生的反应方程式为: Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O①Fe+2HClFeCl2+H2↑②2Fe3++Fe3Fe2+③
由②可知,放出H2 bmol就是有bmolFe与酸反应,则多余的Fe和Fe2O3的物质的量为(a-b) mol,再根据①与③写出总方程式为
Fe2O3 + Fe + 6HCl3FeCl2+3H2O
1 mol 1 mol
则Fe2O3的物质的量为(a-b)/2 mol。故选C
由②可知,放出H2 bmol就是有bmolFe与酸反应,则多余的Fe和Fe2O3的物质的量为(a-b) mol,再根据①与③写出总方程式为
Fe2O3 + Fe + 6HCl3FeCl2+3H2O
1 mol 1 mol
则Fe2O3的物质的量为(a-b)/2 mol。故选C
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