题目内容

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和SO42的物质的量之比为
A.1∶4B.2∶7
C.1∶2D.8∶31
A
投入铁粉后发生的反应为Fe+2H=Fe2+H2↑、Fe+Cu2=Fe2+Cu,由于残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,因此置换出的铜和参加反应的铁的质量是相同的。若设置换出了xmol铜,则和铜离子反应的铁是xmol,则与氢离子反应的铁是。根据原子守恒可知硫酸和硫酸铜的物质的量分别就是和xmol,所以原溶液中H+和SO42的物质的量之比为。所以答案是A。
练习册系列答案
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CuSO4?5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。CuSO4?5H2O的实验室制法如下:
Ⅰ.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3在pH=5时已完全沉淀)
   
回答下列问题:
⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L1的稀硫酸,只需     种玻璃仪器
⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2充分转化成Fe3,实验操作是                    
发生反应的离子方程式:                                                    
⑶如何证明Fe2已经充分转化?                                                
⑷步骤④之后的实验操作是                       ,所需仪器是铁架台(带铁圈)、
                                及抽滤装置。
Ⅱ.实验室用铜粉制备的CuSO4?5H2O流程图如下:

根据题意完成下列填空:
⑴理论上,为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为         
发生反应的离子方程式为                            
⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质,通常采用          法提纯。
⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高,通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂,终点现象是                                
                           
请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图(要求过A点)。

⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是             
A.醋酸B.草酸C.苯甲酸D.苯酚

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