题目内容

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28 g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL,测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
A.2.4gB.3.36gC.5.60gD.6.4g
D
方法一:由题知反应后的溶液显酸性,则1.28 g固体全是铜,无铁,溶液中不含Fe3,即溶液中只有Fe2和H, 总共发生了以下反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CuO+2HCl=CuCl2+H2O
2mol     22400mL         2         1
n1        896mL      2n5      n5   
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O            Fe+CuCl2=FeCl2+Cu     Fe+2FeCl3=3FeCl2
1mol  6mol 2mol                   1mol1mol  1mol  64g
n2       n3       n4                                n5=0.02mol  1.28g
n1+2n5 +n3 =0.1L× 4.40mol/L-0.2L×0.4mol/L=0.36mol,n1=0.08mol,n5=0.02mol,则n3=0.24mol,n2=0.04mol即氧化铁的质量是6.4g。
方法二:根据题意,溶液的成分为FeCl2、HCl,设Fe、Fe2O3的物质的量分别为x、y,根据得失电子守恒和物料守恒得2x=2y+×2+×2="2y+0.04+0.08," x+2y=(0.1L×4.40mol/L-0.2L×0.4mol/L)/2=0.18mol,y=0.04mol,即氧化铁的质量是6.4g。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网