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将铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )
A.硫酸
B.磷酸
C.硝酸锌
D.氯化铜
试题答案
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C
铁和盐酸反应生成氯化亚铁,要生成氯化铁,则需要加入氧化剂。在酸性条件下,硝酸银具有强氧化性,能氧化氯化亚铁,生成氯化铁,所以答案选C。
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(10分) A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。已知:A为金属单质,C为黄绿色气体;D能将某种非金属氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题:
(1) 以上反应中属于化合反应的是___________________ (填序号)
(2) G生成B的过程中所出现的现象
(3)反应⑦的化学方程式为_________________________________
(4)反应③的离子方程式
(5)D的水溶液显_____性,请用离子方程式解释原因
____________________
将Cu片放入0.l mol / L FeCl
3
溶液中,一定时间后取出Cu片,溶液中
c
(Fe
3+
)∶
c
(Fe
2+
)
=2:3,则Cu
2+
与Fe
3+
的物质的量之比为
A.3 : 2
B.3 : 5
C.4 : 3
D.3 : 4
CuSO
4
?5H
2
O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。CuSO
4
?5H
2
O的实验室制法如下:
Ⅰ.实验室用含有杂质(FeO、Fe
2
O
3
)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe
3
+
在pH=5时已完全沉淀)
回答下列问题:
⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L
-
1
的稀硫酸,只需
种玻璃仪器
⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe
2
+
充分转化成Fe
3
+
,实验操作是
发生反应的离子方程式:
⑶如何证明Fe
2
+
已经充分转化?
⑷步骤④之后的实验操作是
,所需仪器是铁架台(带铁圈)、
及抽滤装置。
Ⅱ.实验室用铜粉制备的CuSO
4
?5H
2
O流程图如下:
根据题意完成下列填空:
⑴理论上,为了制得纯净的CuSO
4
·5H
2
O晶体,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为
,
发生反应的离子方程式为
。
⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质,通常采用
法提纯。
⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高,通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂,终点现象是
。
请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图(要求过A点)。
⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是
。
A.醋酸
B.草酸
C.苯甲酸
D.苯酚
能与Fe
3
+
反应,且能证明Fe
3
+
具有氧化性的是①SCN
-
②Fe ③Fe
2
+
④Cu ⑤Zn ⑥OH
-
A.①②③
B.②④⑤
C.①③⑥
D.①②⑤
26.取少量Fe
2
O
3
粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生的反应的化学方程式为:
,该反应的离子方程式为
;
用此溶液进行以下反应。
(1)取少量溶液于一支试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为
;
(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl
3
饱和溶液,继续煮沸至溶液变成红褐色,即可制得
;
(3)另取一小烧杯,加入25mL蒸馏水,再加入1mLFeCl
3
溶液,振荡摇匀后将此烧杯甲与(2)中的烧杯乙放置在一起,用激光笔照射可看到
烧杯中的液体有丁达尔效应。
将铝片投入硫酸铜溶液中,会出现下列现象:铝片表面立刻有紫红色物质沉积,同时产生较多气泡,继而产生蓝色沉淀,混合物温度升高甚至发烫,产生气泡速率明显加快,铝片上下翻滚,溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是( )
A.铝片表面的紫红色沉积物为Cu ,离子方程式为2Al+3Cu
2+
=3Cu+2Al
3+
B.生成的气体是H
2
,生成的蓝色沉淀为Cu(OH)
2
,产生该现象的离子方程式为3Cu
2+
+6H
2
O+2Al=3Cu(OH)
2
↓+3H
2
↑+2Al
3+
C.一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快
D.溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜
铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液,不显红色,则原混合物中氧化铁的物质的量为
A.
B (a — b) mol
C
D. (a+b) mol
将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有三价铁生成的是 ( )
A.漂白粉;
B.过氧化钠;
C.硝酸锌;
D.氧化铜
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