Question

(12分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1) 已知草酸（H₂C₂O₄)晶体分解的化学方程式为。下列装置中,可用作上述反应制取气体的是(填编号）。

(2) 某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃? nH₂O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A中盛放的液态试剂是________ (填编号）。
a.浓硫酸   b.饱和碳酸氢钠溶液   c.氢氧化钠溶液  d.氯化钙溶液
②在点燃C处酒楮灯之前应进行的操作是：（a)检查装置气密性；(b) ________________
③某同学认为铁锈样品与硝酸反应产物中除外还可能含有。若要确认其中的.应选用 ________________（填编号）。
a. KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 C.浓氨水 d.酸性KMnO₄溶液
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是________ ________ (填编号）。
a.缺少装置B    b.缺少装置E    c.反应后的固体中有少量Fe₂O₃? nH₂O
⑤准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g,则n =________。

Answer 1

(1) 制取CO ，是液体和液体反应，反应需要加热，所以，选用的装置是d。
(2)① 制得的CO中含有二氧化碳、水蒸气杂质，除杂质时先用NaOH溶液除去二氧化碳，在用浓硫酸除去水蒸气，故洗气瓶A中盛放NaOH溶液选c。
②在点燃C处酒楮灯之前应进行的操作是：（a)检查装置气密性；(b)通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸。
③确认Fe³⁺中的Fe²⁺,应选用酸性KMnO₄溶液，若紫色褪去，证明含有Fe²⁺。
④在本实验中,测定结果n偏大原因可能是体系中引进了外界的水，所以，可能是.缺少装置B，缺少装置E，选a b。
⑤D中浓硫酸增重0.72g,说明生成的水的质量是0.72g，即0.04mol水，试管中减少的氧元素的质量为10.00g-8.32g-0.72g=0.96g,氧元素的物质的量为0.06mol，所以，反应的氧化铁的质量为0.02mol，那么，Fe₂O₃? nH₂O中的n值为2.