题目内容
．（8分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：
（1）B处残留物的化学式为 。C处残留物的化学式为 。
（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为 。
（3）上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是 。
若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为 。
（4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g)
Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为 。
（1）B处残留物的化学式为 。C处残留物的化学式为 。
（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为 。
（3）上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是 。
若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为 。
（4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g)
Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为 。（1）Fe2C2O4 FeO （2） Fe2C2O4·2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O
（3）防止FeC2O4在加热过程中被空气中的氧气氧化。 Fe2(SO4)3·9H2O （4）50%
（3）防止FeC2O4在加热过程中被空气中的氧气氧化。 Fe2(SO4)3·9H2O （4）50%
A→B段为FeC2O4·2H2O生成FeC2O4和水的过程；B→60%段为FeC2O4生成FeCO3和CO过程；60%→C段为FeCO3生成FeO和CO2的过程；所以
（1）B处残留物的化学式为Fe2C2O4；C处残留物的化学式为FeO；
（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为：Fe2C2O4·2H2O==FeO+CO↑+CO2↑+2H2O；
（3）FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是：防止FeC2O4在加热过程中被空气中的氧气氧化。
（4）由可逆反应过程“三段法”（起始物质的量、变化物质的量、平衡物质的量）可得，反应达平衡时FeO的转化率为50%；
（1）B处残留物的化学式为Fe2C2O4；C处残留物的化学式为FeO；
（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为：Fe2C2O4·2H2O==FeO+CO↑+CO2↑+2H2O；
（3）FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是：防止FeC2O4在加热过程中被空气中的氧气氧化。
（4）由可逆反应过程“三段法”（起始物质的量、变化物质的量、平衡物质的量）可得，反应达平衡时FeO的转化率为50%；
练习册系列答案
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