Question

1．下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体．

单质	a	b	c	d	e
沸点（℃）	58.8	882.9	444.7	2 355	1 107

（1）a的元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族．
（2）写出d的元素原子的电子式；其最高价氧化物形成的晶体为原子晶体（填类型），d单质溶于强碱的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）c与氢形成的分子X的空间构型为V型；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H₂S+2OH^-=S^2-+H₂O．
（4）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是Mg²⁺（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HBrO₄（填分子式），e元素与N元素形成化合物的电子式为．
（5）b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是4个Na⁺、4个Cl^-．

Answer 1

分析 Na、Mg、Si、S、Br五种元素中，b、e均是热和电的良导体，则为Na、Mg，沸点b＜e，则b为Na、e为Mg；由其它元素单质沸点，可知d为Si、a为Br、c为s．
（1）a为溴，处于第四周期第ⅦA族；
（2）d为Si镁原子核外有4个电子，其最高价氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气；
（3）c与氢形成的分子X为H₂S，与是分子的空间构型相同，b元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，硫氢化与足量的NaOH反应生成硫化钠与水；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；e元素与N元素形成化合物为Mg₃N₂，属于离子化合物；
（5）b元素与氯元素形成的化合物Y为NaCl，晶胞结构图为，可以均摊法计算晶胞中Na⁺、Cl^-数目．

解答 解：Na、Mg、Si、S、Br五种元素中，b、e均是热和电的良导体，则为Na、Mg，沸点b＜e，则b为Na、e为Mg；由其它元素单质沸点，可知d为Si、a为Br、c为s．
（1）a为溴，处于第四周期第ⅦA族，故答案为：第四周期第ⅦA族；
（2）d为Si镁原子核外有4个电子，电子式为，其最高价氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，
故答案为：；原子； Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
（3）c与氢形成的分子X为H₂S，与是分子的空间构型相同，为V型结构，b元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，硫氢化与足量的NaOH反应生成硫化钠与水，反应离子方程式为：H₂S+2OH^-=S^2-+H₂O，
故答案为：V型；H₂S+2OH^-=S^2-+H₂O；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径：Br^-＞S^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
非金属性：Br＞S＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故HBrO₄酸性最强；
e元素与N元素形成化合物为Mg₃N₂，属于离子化合物，电子式为，
故答案为：Mg²⁺；HBrO₄；；

（5）b元素与氯元素形成的化合物Y为NaCl，由钠离子与氯离子过程，其晶胞结构图为，晶胞中Na⁺离子数目为1+12×$\frac{1}{4}$=4，Cl^-数目为6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，
故答案为：4个Na⁺、4个Cl^-．

点评 本题考查晶体类型与性质、电子式、空间构型、离子半径比较、元素周期律应用、离子方程式书写、晶胞计算等，是对学生综合能力的考查，难度中等．