题目内容
13．达到化学平衡的条件是（ ）| A． | 逆反应停止 | B． | 正逆反应速率相等 | ||
| C． | 反应停止产生热 | D． | 反应物与产物浓度相等 |
分析 化学平衡的实质是正逆反应速率相等，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，即可解答该题．
解答 解：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，为动态平衡，达到平衡时，各物质的浓度不变，但不一定相等，只有B正确．
故选B．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的特征以及判断的角度．
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6．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn | |
| B． | Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族 | |
| C． | ${\;}_{22}^{46}$TiO2、${\;}_{22}^{48}$TiO2、${\;}_{22}^{50}$TiO2互为同位素 | |
| D． | ${\;}_{41}^{92}$Nb3+原子核内有51个中子，核外有44个电子 |
4．对于下列常见化学的认识错误的是（ ）
| A． | 明矾可用作净水剂 | |
| B． | 干冰能用于人工降雨 | |
| C． | 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 | |
| D． | 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 |
1．下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体．
（1）a的元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族．
（2）写出d的元素原子的电子式
；其最高价氧化物形成的晶体为原子晶体（填类型），d单质溶于强碱的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）c与氢形成的分子X的空间构型为V型；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H2S+2OH-=S2-+H2O．
（4）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是Mg2+（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HBrO4（填分子式），e元素与N元素形成化合物的电子式为
．
（5）b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是4个Na+、4个Cl-．
| 单质 | a | b | c | d | e |
| 沸点（℃） | 58.8 | 882.9 | 444.7 | 2 355 | 1 107 |
（2）写出d的元素原子的电子式
；其最高价氧化物形成的晶体为原子晶体（填类型），d单质溶于强碱的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．（3）c与氢形成的分子X的空间构型为V型；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H2S+2OH-=S2-+H2O．
（4）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是Mg2+（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HBrO4（填分子式），e元素与N元素形成化合物的电子式为
．（5）b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是4个Na+、4个Cl-．
18．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
| A． | NH3 | B． | NH4Cl | C． | H2S | D． | KCl |
5．
一定温度下在2L容器内进行着某一反应，固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）
一定温度下在2L容器内进行着某一反应，固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 反应的化学方程式为4X?Y | |
| B． | 当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol/（L•min） | |
| C． | t2时，正反应速率等于逆反应速率 | |
| D． | t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡 |
B
13．下列分子构型呈正四面体结构的是（ ）
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④金刚石 ⑤CH4 ⑥SiO2 ⑦H2O ⑧CO2．
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④金刚石 ⑤CH4 ⑥SiO2 ⑦H2O ⑧CO2．
| A． | ①③④⑤ | B． | ①③④⑤⑥ | C． | ①③⑤ | D． | ④⑤ |