Question

8．已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小，且知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物．试回答下列问题：
（1）写出有关化学用语：①A的元素符号H；②B的原子结构示意图；③C、D形成的化合物的电子式；
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液呈中性）Na₂HSO₃，Na₂SO₄•10H₂O；
（3）X、Y、Z、W四种常见化合物分别由上述四种元素中的三种组成，且各自组成元素均不完全相同，X、Y、W均为离子化合物，Z为共价化合物，且极易分解，在溶液中X、Y、Z两两之间均可反应，其中①Y与Z发生复分解反应可生成W；②X与过量Z发生氧化还原反应可生成D的单质，试写出上述反应的离子方程式．
①2OH^-+H₂SO₃=SO₃^2-+2H₂O；
②2HS^-+3H₂SO₃=3S↓+2HSO₃^-+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小，则A处于第一周期，B处于第二周期，C、D处于第三周期，且知A、C同主族，则A为H元素、C为Na；B、D两原子核外电子数为A、C的原子核外电子数之和的两倍，则B、D或者核外电子数为24，B、D同主族，则B为O元素、D为S元素．
（3）X、Y、Z、W四种常见化合物分别由上述四种元素中的三种组成，且各自组成元素均不完全相同，X、Y、W均为离子化合物，均含有Na元素，Z为共价化合物，由H、O、S三元素组成，且极易分解，在溶液中X、Y、Z两两之间均可反应，由②X与过量Z发生氧化还原反应可生成D的单质（硫），应是NaHS与H₂SO₃反应生成硫，可推知X为NaHS，Z为H₂SO₃，由①Y与Z发生复分解反应可生成W，则Y为NaOH，W为Na₂SO₃，据此解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小，则A处于第一周期，B处于第二周期，C、D处于第三周期，且知A、C同主族，则A为H元素、C为Na；B、D两原子核外电子数为A、C的原子核外电子数之和的两倍，则B、D或者核外电子数为24，B、D同主族，则B为O元素、D为S元素．
（1）①A的元素符号为H；②B为O元素，原子结构示意图为；③C、D形成的化合物为Na₂S，电子式为：，
故答案为：H；；；
（2）同时含有上述四种元素的化合物有Na₂HSO₃、NaHSO₄、Na₂SO₄•10H₂O等，Na₂SO₄•10H₂O溶液呈中性，
故答案为：Na₂HSO₃、Na₂SO₄•10H₂O；
（3）X、Y、Z、W四种常见化合物分别由上述四种元素中的三种组成，且各自组成元素均不完全相同，X、Y、W均为离子化合物，均含有Na元素，Z为共价化合物，由H、O、S三元素组成，且极易分解，在溶液中X、Y、Z两两之间均可反应，由②X与过量Z发生氧化还原反应可生成D的单质（硫），应是NaHS与H₂SO₃反应生成硫，可推知X为NaHS，Z为H₂SO₃，由①Y与Z发生复分解反应可生成W，则Y为NaOH，W为Na₂SO₃，
①的反应离子方程式为：2OH^-+H₂SO₃=SO₃^2-+2H₂O，
②的反应离子方程式为：2HS^-+3H₂SO₃=3S↓+2HSO₃^-+3H₂O，
故答案为：2OH^-+H₂SO₃=SO₃^2-+2H₂O；2HS^-+3H₂SO₃=3S↓+2HSO₃^-+3H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用、无机物推断、常用化学用语等，（3）中②为易错点，反应过程可以理解为：过量的亚硫酸与硫氢化钠反应得到硫化氢与亚硫酸氢钠，硫化氢再与亚硫酸反应得到硫．