题目内容

5．已知自然界氯元素有35Cl，37Cl两种同位素，则自然界中的Cl2有（　　）
A．2种B．4种C．3种D．6种

分析 依据题意可知Cl元素存在两种核素：35Cl和37Cl，氯气为双原子分子，自身结合生成2种，两者结合生成1种．

解答 解：氯气为双原子分子，35Cl和37Cl自身结合生成2种，两者结合生成1种，故总共3种，故选C．

点评 本题主要考查氯原子的两种同位素的组合，难度不大，要注意平时的积累．

练习册系列答案
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15．（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）
16．X、Y、Z、W为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性；W难溶于水．
（1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）若Y为遇水就剧烈反应的物质，则Y的电子式为；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H═Cu2++2H2O．
（4）w与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子；另一种是氧化物，其分子与C3H4所含的电子数相等，则W的化学式为CH3F．
13．短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
X
YZ
（1）Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是：BC（填序号）．
A．氢化物水溶液的酸性
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性
D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）：S2-＞Cl-．
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种气体，该气体与空气中的一种气体成分相同．该反应的化学方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．若反应中3.01×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．
20．100mL 12mol/L的硝酸与30g的Ag-Cu混合物反应，共收集到6.72L的气体，并测得反应后溶液中氢离子浓度为2mol/L（设体积不变），求混合物中Ag的质量．
4．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
11．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．Cl-的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．氢氧化钠的电子式：D．铁元素不属于主族元素
8．已知A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A、C同主族；A、B形成的化合物中，A的质量分数为40%；A、C形成的化合物中A的质量分数为50%或60%，以下说法不正确的是（　　）
A．最高正价B＜A=C
B．A、B形成的化合物中只含有离子键，A、C形成的化合物中只含有共价键
C．A、B、C三种元素能组成两种不同的化合物
D．A、C形成的一种化合物既有氧化性又有还原性
9．下列说法正确的是（　　）
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C．分子式为C5H12的烃，其一氯代物有3种
D．苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上

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