已知某氢氧化钠溶液中的Na+与H2O的个数之比为1:a.则可求出此溶液中NaOH的质量分数为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某氢氧化钠溶液中的Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中NaOH的质量分数为

．

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据N=nN_A可知，离子或分子数目与其物质的量成正比，根据钠离子和水分子个数可以计算氢氧化钠和水的质量，从而得出溶液的质量分数．

解答： 解：氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，结合原子守恒知，NaOH与H₂O的物质的量之比为1：a，
则氢氧化钠和水的质量之比为：m（NaOH）：m（H₂O）=（40g/mol×1）：（18g/mol×a）=20：9a，
所以溶质NaOH的质量分数为：w=

40+18a

×100%=

2000

20+9a

%，
故答案为：氢氧化钠的质量分数为

2000

20+9a

%．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，题目难度不大，明确已知条件及各个物理量之间的关系是解本题关键，并灵活运用基本公式．

练习册系列答案

相关题目

A、混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点

B、H₂SO₄只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电

C、弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子

D、水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化

A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示：
（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀．写出下列过程的离子方程式：
①B的水溶液呈酸性

．
②C→D

．
③E→C

．
（2）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小，电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．
①A的电子式为

．
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为

．
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为

．
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的

c(H+)

c(OH-)

=10¹²．
①B→C的化学方程式为：

．
②A→C的反应中，每转移1mol e^-就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：

．

某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O．请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应离子方程式为

．
（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的化学方程式为

．
（3）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，若A为盐，B为酸，则A是

或

（填化学式）．
（4）若A是铁的一种氧化物，B是盐酸，则A与B反应的化学方程式为

．

根据以下热化学方程式，回答问题：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
（1）C的燃烧热为

；
（2）写CO燃烧的热化学方程式

．
（3）在2L密闭容器中，充入1mol CO₂气体和1mol 固体C混合反应，当反应达到平衡时，测得CO₂的浓度为0.1mol/L，根据反应②计算该反应的平衡常数．（写出计算过程）

（1）AlCl₃的水溶液常温时的pH

7（填“＞”、“=”、“＜”），实验室在配制AlCl₃溶液时，常将AlCl₃固体先溶于水中，然后滴加少量稀盐酸，其作用是

．
（2）醋酸钠（NaAc）水溶液呈

性，原因是

（用离子方程式表示）．

下列变化中①NaCl溶于水；②HCl溶于水；③O₂溶于水；④Na₂O₂溶于水；⑤I₂升华；⑥固体NaOH熔化．
未发生化学键破坏的是

氯仿可作为局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气中的O₂氧化，产生剧毒的气体-光气（COCl₂）：2CHCl₃+O₂→2COCl₂+2HCl．下列说法正确的是（　　）

A、上述反应属于取代反应

B、检验氯仿是否变质可选用的试剂是AgNO₃溶液

C、CH₂Cl₂有两种结构，说明CH₄是正四面体结构

D、CHCl₃是常见的有机溶剂，大量使用对环境无影响

下列金属冶炼的原理错误的是（　　）

A、Cu₂S+O₂

高温

2Cu+SO₂

B、Fe₂O₃+2Al

Al₂O₃+2Fe

D、2Cr+Al₂O₃

2Al+Cr₂O₃

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