Question

根据以下热化学方程式，回答问题：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
（1）C的燃烧热为

 

；
（2）写CO燃烧的热化学方程式

 

．
（3）在2L密闭容器中，充入1mol CO₂气体和1mol 固体C混合反应，当反应达到平衡时，测得CO₂的浓度为0.1mol/L，根据反应②计算该反应的平衡常数．（写出计算过程）

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的计算

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
（2）结合热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（3）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数．

解答： 解：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合反应热化学方程式①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，可知碳的燃烧热为393.5kJ/mol；
故答案为：393.5kJ/mol；
（2）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
依据盖斯定律（①-②）×

1

2

得到CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.98KJ/mol；
故答案为：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.98KJ/mol；
（3）在2L密闭容器中，充入1mol CO₂气体和1mol 固体C混合反应，当反应达到平衡时，测得CO₂的浓度为0.1mol/L，注意碳为固体，
              CO₂（g）+C（s）═2CO（g）
起始量（mol/L） 0.5              0 
变化量（mol/L） 0.4              0.8
平衡量（mol/L） 0.1              0.8
平衡常数K

0．82

0.1

=6.4
答：CO₂（g）+C（s）═2CO（g）
起始量（mol/L） 0.5              0 
变化量（mol/L） 0.4              0.8
平衡量（mol/L） 0.1              0.8
平衡常数K

0．82

0.1

=6.4．

点评：本题考查热化学方程式和盖斯定律计算应用，化学平衡常数概念的计算，掌握基础是关键，题目较简单．