题目内容
【题目】在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g,用电火花引燃烧,使其充全燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收,Na2O2增重10.5 g,则原混合气体中O2的物质的量是
A.0.5molB.0.25molC.0.27 molD.0.52 mol
【答案】A
【解析】
甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水,甲醛化学式可以改写为CO.H2,HCHO、H2、O2用电火花引燃烧,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收,发生的反应为HCHO+O2CO2+H2O、O2+2H22H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,根据化学式知,完全反应后过氧化钠质量增加量为CO、H2质量,所以混合气体质量与过氧化钠质量增加质量之差为氧气质量,则氧气质量=26.5g-10.5g=16g,n(O2)=0.5mol,故选A。
【点晴】
本题考查化学方程式有关计算,侧重考查学生分析计算能力,明确反应前后过氧化钠质量增加质量成分是解本题关键,注意甲醛的改写方式。过氧化钠与水或二氧化碳反应后固体的增重相当于增加CO和H2的质量,这个规律可以当做特殊知识点加以记忆。
【题目】俗称海波是常用的一种定影剂。工业使用的海波中常混有少量和的杂质,为测定一种海波晶体样品的成分,某同学称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的稀硫酸20mL,充分反应后测得有关实验数据如下标准状况。
第一份 | 第二份 | 第三份 | |
样品的质量 | |||
二氧化硫的体积 | |||
硫的质量 |
下列说法错误的是
A.第一份、第二份样品均完全反应,第三份样品过量
B.样品中::1
C.样品中除了含有、,还含有
D.所加硫酸溶液的物质的量浓度为
【题目】HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数,下列说法不正确的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | Ka1:6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离,但仍属于强电解质