题目内容
【题目】38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是 ( )
A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol
【答案】C
【解析】
铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，消耗的硝酸，是表现酸性的硝酸与表现氧化性的硝酸之和，38.44mgCu的物质的量为：n(Cu)=
=0.0006mol,所以表现酸性的硝酸为：n(HNO3)=2n(Cu)= 0.0012mol,表现氧化性的硝酸等于气体（NO、NO2）的物质的量为：n(HNO3)=
=0.001mol，故消耗硝酸为：0.001mol
0.0012mol= 2.2×103 mol；
本题答案为C。
【题目】在工业生产中用N2和H2合成NH3“N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1(a>0)
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－ckJ·mol－1
若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为__。
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件__(填字母)，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。
A．升温 B．加压
C．增大c(N2) D．降低c(NH3)
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)
①图象中T2和T1的关系是：T2__T1(填“>”“<”“＝”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是__(填字母)。
③若容器容积为1L，b点对应的n＝0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为__mol·L－1。
（4）一定温度下，将2molN2和4molH2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
时间 N2转化率 温度 | 1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 |
T1 | 30% | 50% | 80% | 80% |
T2 | 35% | 60% | a | b |
上表中a、b、80%三者的大小关系为___。(填“>”“＝”“<”或“无法比较”)