题目内容
【题目】常温下,在溶液中逐滴加入
溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示
因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化
,下列说法正确的是
A.在溶液中:
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为
C.在B点所示的溶液中,离子浓度最大的是
D.在A点所示的溶液中:
【答案】D
【解析】
A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH),故A错误;
B.当混合溶液体积为20mL时,二者恰好反应生成NaHCO3,HCO3的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于20mL,故B错误;
C.B点溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl),由于氢离子浓度较小,则离子浓度最大的为钠离子,故C错误;
D.根据图象分析,A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(HCO3)=c(CO32),溶液呈碱性,则c(OH)>c(H+),盐溶液水解程度较小,所以c(CO32)>c(OH),则离子浓度大小顺序为:c(HCO3)=c(CO32)>c(OH)>c(H+),故D正确;
答案选D。
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【题目】NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题:
(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2molNO2的能量变化)。1molNO氧化为NO2的焓变ΔH=___。
(2)某温度下,反应的平衡常数如下:
a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反应趋势较大的反应是___(填“a”或“b”);反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___(保留三位有效数字)。
(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2),其中k为速率常数,可通过下列实验数据计算k、m、n。
起始浓度/molL-1 | |||
组别 | NO | O2 | 初始速率 /molL-1s-1 |
1 | 0.02 | 0.0125 | 7.98×10-3 |
2 | 0.02 | 0.0250 | 15.96×10-3 |
3 | 0.04 | 0 0125 | 31.92×10-3 |
则k1=___,m=___,n=___。
(4)已知该反应的历程为:
第一步:NO+NON2O2 快速平衡
第二步:N2O2+O22NO2 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:v(正)=k1c2(NO),v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是___(填字母)。
A.第一步反应的平衡常数K=
B.v(第一步的正反应)<v(第一步的反应)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效
(5)一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如图变化。
①NO的平衡转化率为___。
②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为___(保留整数)。