Question

【题目】在2L恒容密闭容器中，发生反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s) △H＝－akJ·mol－1，有关实验内容和结果分别如表和如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.实验I中，10 min内平均速率υ(B)＝0.06mol·L－1·min－1

B.600℃时，上述热化学方程式中a＝160

C.600℃时，该反应的平衡常数K＝0.45

D.向实验II的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由图象可知，生成物C的浓度的变化量为=0.6mol/L，计算υ（C），根据速率之比等于化学计量数之比进行计算；

B. 实验I中，生成1.2molC放出热量96kJ，那么生成2molC放出的热量为kJ=160kJ；

C. 根据三段法进行计算；

D. 向实验II的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，达到的平衡状态与原有平衡等效。

A. 生成物C的浓度的变化量为=0.6mol/L，υ(C)===0.06mol/(Lmin)，则υ(B)= υ(C)=0.03 mol/(Lmin)，A项错误；

B. 实验I中，生成1.2molC放出热量96kJ，那么生成2molC放出的热量为kJ=160kJ，B项正确；

C. A(g) ＋ B(g) 2C(g) ＋ D(s)

始(mol/L) 0.5 1.5 0

转(mol/L) 0.3 0.3 0.6

平(mol/L) 0.2 1.2 0.6

平衡常数K==1.5，C项错误；

D. 向实验II的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，达到的平衡状态与原有平衡等效，A的转化率不变，D项错误；

答案选B。