Question

【题目】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是

A. a点所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B. a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L

C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)

D. b点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，NaA溶液水解呈碱性，说明HA为弱酸，因此c(Na+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)，故A错误；B．a点时酸碱恰好中和，为NaA溶液，c(Na+)= =0.05mol/L，故B正确；C．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，故C正确； D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c(A-)＞c(Na+)，故D正确；故选A。