题目内容
17．下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是（ ）| A． | CS2 | B． | CH4 | C． | CH3CH2Cl | D． | CH≡CH |
分析 非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，以此解答该题．
解答 解：A．CS2含有C=S键，为极性键，结构对称，为非极性分子，故A错误；
B．只含有C-H极性键，结构对称，为非极性分子，故B错误；
C．含有C-C非极性键，C-H、C-Cl极性键，结构不对称，为极性分子，故C正确；
D．含有C-H极性键，C≡C非极性键，结构对称，为非极性分子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）．已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质．回答下列问题：
可表示为
，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用如图
表示．
+2NH3→
+NH4Cl
，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）
．
12．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
| A． | KCl和K2O都属于盐 | B． | H2SO4和HNO3都属于酸 | ||
| C． | KOH和Na2CO3都属于碱 | D． | Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 |
2．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（ ）
| A． | [Ne]3s1[Ne]3s2 | B． | [Ar]4s1[Ne]3s23p4 | ||
| C． | [Ne]3s2[Ar]4s2 | D． | [He]2s22p4[Ne]3s23p5 |
9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．
请回答：（以下用相应的元素符号 或化学式 回答问题 ）
（1）在②、③、④三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强 的是NaOH（填化学式 ）．
（2）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H填元素符号 ），原因处于同一主族，自上而下原子半径增大
（3）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．该氢化物与水发生反应的化学方程式为NH3+H2O?NH3．H2O．
（4）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是
，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
（5）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | ⑩ | ||||||
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑤ | ⑨ |
（1）在②、③、④三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强 的是NaOH（填化学式 ）．
（2）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H填元素符号 ），原因处于同一主族，自上而下原子半径增大
（3）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．该氢化物与水发生反应的化学方程式为NH3+H2O?NH3．H2O．
（4）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是
，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．（5）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
6．草酸（H2C3O4）是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验．
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中
②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比2：1.25）
③反应3小时，冷却，有随后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：
C8H12O6+12HNO3═3H3C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）装置B的作用是安全瓶（或防止C中液体倒吸进A中）
（2）如何检验该装置的气密性：关闭分液漏斗甲的活塞，将C中导管口插入烧杯中的水中，用酒精灯稍微加热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管口产生一段水柱，则气密性良好
（3）要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是水浴加热，C装置中应加入NaOH溶液．
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是生成的Mn2+对此反应起催化剂的作用
（6）为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0g该草酸样品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液溶于锥形瓶中，将0.10mol/L酸性KMnO4溶液装在酸式滴定管（填仪器名称）中进行滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色．
若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL，则该草酸样品的纯度为90%．
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中
②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比2：1.25）
③反应3小时，冷却，有随后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：
C8H12O6+12HNO3═3H3C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）装置B的作用是安全瓶（或防止C中液体倒吸进A中）
（2）如何检验该装置的气密性：关闭分液漏斗甲的活塞，将C中导管口插入烧杯中的水中，用酒精灯稍微加热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管口产生一段水柱，则气密性良好
（3）要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是水浴加热，C装置中应加入NaOH溶液．
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：
| 实验序号 | H2C2O4（aq） | KMnO4（H+）（aq） | MnSO4（s） 质量（g） | 褪色时间（g） | ||
| C（mo•L-1） | V（mL） | C（mol•L-1） | V（mL） | |||
| 实验1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
| 实验2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
（6）为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0g该草酸样品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液溶于锥形瓶中，将0.10mol/L酸性KMnO4溶液装在酸式滴定管（填仪器名称）中进行滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色．
若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL，则该草酸样品的纯度为90%．