题目内容

12．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
A．KCl和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

分析 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；
由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；
据定义分析即可．

解答 解：A、KCl属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；
B、H2SO4和HNO3都属于酸，故B正确；
C、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故C错误；
D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．

练习册系列答案
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2．（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯 （） 4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应．
①若烃与H2反应的物质的量之比为1：3，它是甲苯．
②若烃与H2反应的物质的量之比为1：2，它是乙炔．
③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1：4．
④只要总质量一定，无论以何种比例混合，完全燃烧后生成的H2O和CO2的量均为定值的组合是乙炔、苯乙烯．
（2）按分子结构决定性质的观点可推断滴入溴水后，反应生成产物的结构简式为．
3．某有机物的结构简式如图，它可能发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚（　　）
A．①②③⑥⑧B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦
20．下列可设计成原电池的化学反应是（　　）
A．H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s）
B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O
C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
D．CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（l）
7．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C 处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）C在元素周期表的第三周期IVA族．
（2）五种元素中，形成最简单的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用分子表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）B、D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2，肼的电子式．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
17．下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是（　　）
A．CS2B．CH4C．CH3CH2ClD．CH≡CH
4．（1）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是②．

（2）如图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是4个．
②该晶胞称为C（填序号）．
A．六方晶胞      B．体心立方晶胞   C．面心立方晶胞   D．简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64g•mol-1，金属铜的密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数为$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$/mol（用a、ρ表示）．
1．下列反应中能起到固氮作用的是（　　）
A．NO与O2反应生成NO2B．NH3经催化氧化生成NO
C．由NH3制碳铵和硫铵D．N2与H2在一定条件下合成氨
1．用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（　　）
①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗  
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液　
④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外　
⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点．
A．①②④B．②③④C．②③⑤D．②④⑤

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