题目内容

2．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（　　）
A．[Ne]3s1[Ne]3s2B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4
C．[Ne]3s2[Ar]4s2D．[He]2s22p4[Ne]3s23p5

分析 A．[Ne]3s1为Na，[Ne]3s2为Mg；
B．[Ar]4s1为K，[Ne]3s23p4为S；
C．[Ne]3s2为Mg，[Ar]4s2为Ca；
D．[He]2s22p4为O，[Ne]3s23p5为Cl．

解答 解：A．[Ne]3s1为Na，[Ne]3s2为Mg，二者均为金属元素，故A不符合；
B．[Ar]4s1为K，[Ne]3s23p4为S，前者是金属元素，后者是非金属元素，故B符合；
C．[Ne]3s2为Mg，[Ar]4s2为Ca，二者均为金属元素，故C不符合；
D．[He]2s22p4为O，[Ne]3s23p5为Cl，二者均为非金属元素，故D不符合，
故选：B．

点评 本题考查核外电子排布、原子结构与元素性质等，比较基础，关键根据核外电子排布确定元素，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（　　）
A．室温时，在水电离出c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中，K+、Na+、HCO3-、Cl-一定能大量共存
B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01 NA
D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数大于NA
13．常温下下列关系的表述中，正确的是（　　）
A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①
10．（1）实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，A仪器的名称为分液漏斗；所盛的试剂为饱和食盐水．发生反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）将反应产生的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是：酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；将反应产生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：CH≡CH+Br2→CHBr═CHBr．（产物为1，2-二溴乙烯）
（3）生成的乙炔中可能含有的杂质气体是H2S、AsH3、PH3等，除去的方法是将混合气体通过CuSO4溶液（或NaOH溶液）洗气．
17．下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是（　　）
A．CS2B．CH4C．CH3CH2ClD．CH≡CH
7．元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则在R的气态氢化物中，R元素的化合价为（　　）
A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4
14．在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知1mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出641.6KJ的热量．
（1）写出肼和过氧化氢的结构式：；．
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．
（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ/mol，则0.5mol 液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8KJ．
（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．
11．下列物质存在顺反异构体的是（　　）
A．2-氯丙烷B．氯乙烯C．2-丁烯D．1-丁烯
11．为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
I、乙二酸的不稳定性
根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO2、CO和H2O．
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置．请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→B→D→G→F→E→C→G．
②装置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸气防止干扰实验．
③能证明产物中C0的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊．
④整套装置存在不合理之处为没有CO尾气处理装置．
Ⅱ、乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0.1mol•L-1的草酸溶液480ml．
（2）配置该溶液需要草酸晶体6.3g．
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BD．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0.1molL-1草酸溶液的pH
C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．测定草酸钠溶液的pH
（4）该小组同学将0.1molL-1草酸溶液和0.1molL-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
Ⅲ、乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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