Question

【题目】常温下,关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液,下列说法正确的是

A. 两溶液中c(OH-):盐酸<醋酸

B. 醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)

C. 中和同浓度NaOH溶液的能力:盐酸<醋酸

D. 分别用水稀释相同倍数后,两溶液pH仍相等

Answer 1

【答案】C

【解析】A、已知Kw=c(H+)×c(OH-)是个常数，所以等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中的c(H+)相等，则c(OH-)也相等，故A错误；B、在醋酸溶液中，有两个电离平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋和H2OOH－＋H＋，所以c(H+)>c(CH3COO-)，则B错误；C、由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以等pH时醋酸的浓度大于盐酸，则等体积的这两种酸中和等浓度的NaOH的能力盐酸<醋酸，所以C正确；D、加水稀释时，促进醋酸的电离平衡正向移动，所以分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH小于盐酸的pH，故D错误。本题正确答案为C。