Question

【题目】回答下列问题

（1）质量比为16∶7∶ 6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为________；相同条件下体积比为________。

（2）在标准状况下，1.7 g NH3所占的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的H原子。

（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

Answer 1

【答案】5:5:45:5:42.243.3664g/mol32

【解析】

(1)质量比为16∶7∶ 6的三种气体SO2、CO、NO物质的量之比为16/64:7/27:6/30=5:5:4,故三者分子数目之比为5:5:4 , 根据阿伏伽德罗定律在相同条件下体积比等于物质的量之比，所以体积比为5:5:4。 因此答案是: 5:5:4 5:5:4 。

(2) 1.7 g氨气物质的量为1.7 g/ 17 gmol-1=0.1mol ,氨气体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L ,与含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为mol标准状况下H2S的体积为：0.15mol=3.36L因此，本题正确答案是:2.24; 3.36;
(3)氧化物的物质的量为(448 mL10-3)/ 22.4Lmol-1=0.02mol氧化物的摩尔质量为1.28 g /0.02mol=64g/mol,R的相对原子质量为64-32=32,因此，本题正确答案是64g/mol:;32.