题目内容
【题目】近些年,地表水和地下水域 中的高氯酸盐污染及其降解受到环境工作者的关注。某科研小组研究了一定条件 下温度、酸碱性对其降解的影响(初始质量浓度均为100mg/L),测得数据如图所示,下列说法不正确的是
A. 在pH=7.5、温度为35℃时,0~60 h内高氯酸盐的降解平均速率为1mg/(L· h)
B. 当pH=7.5时,高氯酸盐降解最适宜温度为30℃
C. 当温度一定时,随pH的减小,高氯酸盐的降解速率不一定增大
D. 当降解时间为100h时 ,pH=7.5、温度为28℃与pH=7.3、温度为30℃两种条件下高氯酸盐的降解率可能相等
【答案】A
【解析】A、在pH=7.5、温度为35℃时,0~60 h内高氯酸盐的浓度改变量约为100mg/L-60mg/L= 40mg/L,所以降解平均速率为2/3mg/(L·h),故A错误;B、由图象可知,当pH=7.5时,高氯酸盐降解最适宜温度为30℃,故B正确;C、当温度一定时,随pH的减小,高氯酸盐的降解速率不一定增大,例如,pH=9.0时的降解速率低于pH=10.0时的降解速率,故C正确;D、由图象中的变化趋势分析可得,当降解时间为100h时 ,pH=7.5、温度为28℃与pH=7.3、温度为30℃两种条件下高氯酸盐的降解速率可能相等,大约都是0.6mg/(L·h),所以D正确。本题正确答案为A。
【题目】已知下表为 25℃时某些弱酸的电离平衡常数,依据所给信息判断,下列说法正确的是( )
HClO | ||
A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—
B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)
C. 25℃时,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7时,溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)
D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大