题目内容
【题目】某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) 
Z(g) ΔH=－a kJmol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是
A.体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态
B.达到平衡时，反应放出的热量一定小于a kJ
C.达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1
D.达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移
【答案】A
【解析】
A. 反应X(g)+2Y(g) 
Z(g)为气体体积减小的反应，气体总质量不变，反应正向进行时气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，故体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态，选项A正确；
B. 化学反应的焓变与反应物的量有关，故达到平衡时，若生成Z的物质的量大于1mol，则反应放出的热量大于a kJ，选项B错误；
C. 根据化学反应方程式可知，反应时消耗X与Y的物质的量之比为1：2，开始时充入等物质的量的X(g)与Y(g)，故达到平衡时，X与Y的物质的量之比不再为1∶1，选项C错误；
D. 反应X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJmol－1(a＞0)为放热反应，达到平衡后，若升高体系温度，则正、逆反应速率均增加，平衡逆向移动，选项D错误。
答案选A。
【题目】有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[
进行反应： 4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。
容器 | 起始时 | 平衡时HCl转化率 | |||
n(HCl)/mol | Z | T＝100℃ | T＝200℃ | T＝300℃ | |
甲 | 0.8 | a | 96% | 94% | 90% |
乙 | 0.8 | b | 46% | 44% | 40% |
丙 | 0.8 | 4 | 95% | 88% | 80% |
下列说法正确的是
A.b＜4
B.温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降
C.丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04molL－1
D.若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036molL－1min－1
【题目】实验室需配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
____________ | ____________ |
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)____________。
A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容________；若定容时俯视刻度线__________。
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________
