题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LCl2中所含的原子数为2NA
B.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NA
C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NA
D.常温下，28g氮气中所含的原子数为NA
【答案】A
【解析】
A. 根据n=
计算出氯气的物质的量，再利用N=nNA计算原子的数目；
B. 1mol CO2与足量Na2O2反应电子转移1mol，计算0.25mol CO2参与反应转移的电子的物质的量；
C. 题干中缺少溶液的体积；
D. 氮气为双原子单质分子。
A. 标准状况下，22.4L(即1mol)Cl2中所含有的原子的物质的量为2mol，原子数目为2NA，A项正确；
B. 标准状况下，1mol CO2与足量Na2O2反应电子转移1mol，那么5.6LCO2(即0.25mol)与足量Na2O2反应转移的电子为0.25mol，电子转移的数目为0.25N A，B项错误；
C. 题干中没有给出溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，也就无法计算氯离子数目，C项错误；
D. 常温下，28g(即1mol)氮气中所含的原子的物质的量为2mol，因此所含有的原子数为2NA，D项错误；
答案选A。
【题目】有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[
进行反应： 4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。
容器 | 起始时 | 平衡时HCl转化率 | |||
n(HCl)/mol | Z | T＝100℃ | T＝200℃ | T＝300℃ | |
甲 | 0.8 | a | 96% | 94% | 90% |
乙 | 0.8 | b | 46% | 44% | 40% |
丙 | 0.8 | 4 | 95% | 88% | 80% |
下列说法正确的是
A.b＜4
B.温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降
C.丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04molL－1
D.若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036molL－1min－1