题目内容
【题目】下列离子方程式中,正确的是
A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2-+ 2H2O
C.碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液:NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-
【答案】D
【解析】
A. 氯气通入水中,溶液呈酸性,次氯酸为弱电解质,不能写成离子:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,A错误;
B. 氨水不能溶解氢氧化铝,向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,B错误;
C. 碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液,HCO3-、NH4+都能与OH-反应,C错误;
D. 二氧化硫通入溴水中,溴水褪色,发生氧化还原反应:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,D正确;
答案选D。
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【题目】有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器,按不同投料比Z[ 进行反应: 4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时,HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。
容器 | 起始时 | 平衡时HCl转化率 | |||
n(HCl)/mol | Z | T=100℃ | T=200℃ | T=300℃ | |
甲 | 0.8 | a | 96% | 94% | 90% |
乙 | 0.8 | b | 46% | 44% | 40% |
丙 | 0.8 | 4 | 95% | 88% | 80% |
下列说法正确的是
A.b<4
B.温度升高时,反应速率减慢,所以转化率下降
C.丙容器中,300℃平衡时,c(O2)=0.04molL-1
D.若甲容器温度在300时需要5min达到平衡,则此时间内v(Cl2)=0.036molL-1min-1