Question

【题目】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。

（2）回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__________________________ 。

（3）回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。

工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是____________。

Answer 1

【答案】N2O5 氧化性； Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+2H2O A 4NH3 + 5O24NO+6H2O 2NO + 2CON2+2CO2 NO+ NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2 +2SO32- == N2 + 2SO42-

【解析】

（1）X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性；

（2）①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O；

②A.氨气为碱性气体，且具有还原性，浓硫酸具有酸性和氧化性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，正确；B.碱石灰可以干燥氨气，错误；C.NaOH固体可以干燥氨气，错误；故答案为A；

③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出：；

④氨气催化氧化的化学方程式为：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；

（3）①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体（N2、CO2）排放，CO中C的化合价升高2，NO中N的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学反应方程式为2NO + 2CON2 + 2CO2；

②NO中N为+2价，NO2中N为+4价，归中反应只能都转化为+3价，故其化学方程式为：NO+ NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是：NO2 +2SO32- == N2 + 2SO42-。