Question

【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是

A. 上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]

B. 实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色

C. 实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响

D. 预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色

Answer 1

【答案】A

【解析】A.平衡常数等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，水的浓度是常数，所以K=，故A错误；B. 实验①向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量，Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，实验②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量，平衡又逆向移动，溶液由黄色变为橙色，故B正确；C. 根据实验①和②加入试剂改变了溶液中氢离子的浓度，因此目的是探究H+浓度对上述平衡的影响，故C正确；D. 稀释K2Cr2O7溶液时，平衡正向移动，溶液颜色由橙色变为黄色，故D正确；故选A。