题目内容

【题目】在下列物质中，化学键类型相同的一组是

A.CO2和H2OB.NaCl和HClC.CCl4和KClD.MgCl2和SO2

【答案】A

【解析】

A．CO2和H2O中只存在共价键

B．NaCl中是离子键，HCl中是共价键

C．CCl4是共价键，KCl是离子键

D．MgCl2是离子键，SO2是共价键

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列说法正确的是

A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的

B. 离子化合物中可能含有离子键

C. 离子化合物中一定只含有离子键

D. 离子化合物中可能不含有金属元素

【题目】甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反应热为 ；

(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是 (选填编号，注意大小写)

a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式 ；

(4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ；当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

【题目】下列物质的分类正确的是

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

H2SO4

BaCO3

MgO

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaCl2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

H2O

SO3

A. AB. BC. CD. D

【题目】VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。

(1)砷的基态原子的电子排布式为___________________。

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。

(3)NH3的沸点比PH3高，原因是___________；PO43-离子的立体构型为___________。

(4)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为______________。

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因_____________________。

(6)磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__________________g/cm3（只要求列算式，不必计算）。

【题目】a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A. a与b之间容易形成离子化合物

B. 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

C. 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

D. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2

D. H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.F2、Cl2、Br2、I2 熔点随原子序数的递增而降低

B.由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

C.原子序数为24的元素属于长周期的副族元素

D.金属Cs在空气中燃烧的产物是Cs2O

【题目】常温下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 常温下，Ka(HSCN)约为1×10－3

B. N点溶液中：c(Na+)＜c(SCN－)

C. R、Q两点溶液对应的[H+]都为10－7

D. b＝25.00

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网