Question

16．氮化铝（AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

• A． 上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
• B． AlN的摩尔质量为41 g
• C． AlN中氮元素的化合价为+3
• D． 上述反应中，每生成1 mol  AlN需转移3 mol电子

Answer 1

分析 Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．

解答 解：A．N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则N₂是氧化剂，C是还原剂，故A错误；
B．AlN的摩尔质量为41g/mol，质量的单位为g，故B错误；
C．AlN中，Al为+3价，则氮的化合价为-3价，故C错误；
D．每生成2mol AlN，转移2mol×[0-（-3）]=6mol电子，则每生成1 mol  AlN需转移3 mol电子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．