题目内容

6．下列有关金属或合金的说法中不正确的是（　　）
A．生铁属于合金
B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子还原成单质的过程
C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺
D．工业上电解氧化镁获得金属镁

分析 A．合金是指在一种金属中加热融合其他金属或非金属形成的混合物；
B．金属的冶炼就是指将化合态的金属转变为游离态的金属，也就是将化合物中的金属转变为金属单质；
C．根据回收利用废旧金属的意义进行分析判断；
D．氧化镁熔点很高，工业上电解熔融氯化镁获得金属镁；

解答 解：A．生铁中含有铁与碳，属于合金，故A正确；
B．金属冶炼就是将化合物中的金属转变为金属单质，即把金属阳离子还原成单质的过程，故B正确；
C．回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染，故C正确；
D．因为MgO的熔点高于MgCl2，因此电解熔融MgCl2更经济，工业上电解氯化镁获得金属镁，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了合金的概念、金属的冶炼等，熟悉概念及金属活泼性与冶炼方法的选择是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．氮化铝（AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．AlN的摩尔质量为41 g
C．AlN中氮元素的化合价为+3
D．上述反应中，每生成1 mol  AlN需转移3 mol电子
17．有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H+） 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为a=$\frac{1}{2}$b＞c（或b＞a＞c）．
（2）与锌开始反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2＞v1＞v3．
（3）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为n1=n2=n3．
（4）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为V1=2V2=V3．
14．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据物质在一定条件下能否导电将物质分成电解质和非电解质
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A．①②B．③④C．①③D．②④
1．有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（　　）
A．己烷B．CHCl3C．苯酚D．酒精
11．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（　　）
A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中
18．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）
A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B．用M表示此反应速率是0.1 a mol•（L•min）-1
C．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
D．其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
15．已知某待测液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热该溶液，在此过程中溶液无明显现象．
根据实验现象回答：
（1）写出第一步所涉及的反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
（2）待测液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
一定不含有Mg2+、NH4+；
可能存在Na+、K+．
1．随着大气污染的日趋严重，“低碳减排”备受关注，研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）图1是在101kPa，298k条件下1mol　NO2和1mol　CO反应生成1mol　CO2和1mol　NO过程中能量变化示意图．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO（g）与CO反应生成无污染气体的化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生如图所示的反应，反应达到平衡时，生成了0.02molCO2．
①下列说法正确的是abc．（填序号）
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b．当向容器中加再充入0.20mol　NO时，平衡向正反应方向移动，K不变
c．升高温度后，K值减小，NO的转化率减小
d．向该容器内充入He气，压强增大，反应速率增大
②反应达到平衡时，若保存温度不变，此时再向容器中充入CO2、NO各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，当生成14gN2时，转移电子数目是2.408×1024
②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．

③25℃时，部分物质的电离平衡常数如图所示：
化学式HCOOHH2CO3HCIO
电离平衡常数1.77×10-4Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11		3.0×10-10
请回答下列问题：
同浓度的HCOO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力有强到弱的顺序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HCOO-，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a、Na2CO3；b、NaClO；c、HCOONa；d、NaHCO3，pH由小到大的顺序是c＜d＜b＜a（填编号）

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