Question

【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。

容器	温度/℃	起始物质的量浓度/mol·L-1
		NO(g)	CO(g)	N2	CO2
甲	T1	0.10	0.10	0	0
乙	T1	0	0	0.10	0.20
丙	T2	0.10	0.10	0	0

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%

C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)＞v(逆)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.由题图可知，甲先达到化学平衡状态，所以T1>T2，升高温度，平衡时CO2的物质的量减小，说明反应逆向进行，故该正反应为放热反应，A项错误；

B.T1℃时，甲容器中达到平衡状态时CO2的物质的量为0.1mol，

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

起始量 0.1 0.1 0 0

转化量 0.05 0.05 0.025 0.05

平衡量 0.05 0.05 0.025 0.05

则平衡常数 则乙容器中N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的平衡常数为0.1；当N2的转化率为40%,此时转化的N2为0.04mol/L，依此算出其它物质的转化量：

N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)

起始量 0.10 0.20 0 0

转化量 0.04 0.08 0.08 0.08

剩余量 0.06 0.12 0.08 0.08

此时浓度商Qc=<0.1，所以反应继续向右进行，因此N2的转化率大于40%，B项正确；

C.从所给数据“凑一边”后可以看出，乙容器中的气体相当于甲容器中气体的2倍，由于是恒容容器，相当于恒压情况下达平衡后再压回原体积，由于增大压强时平衡向右移动，气体的物质的量减小，所以乙中压强小于甲容器的2倍，C项错误；

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，相当于增大压强，平衡正向移动，此时正反应速率大于逆反应速率，D项正确；

答案选BD。