题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由—CH3、—OH、—COOH、—CHO、—C6H5（ 代表苯基）中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：
①A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；
②B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；
③C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8：15；
④B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；
⑤D属于烃类，且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应。
请回答下列问题：
（1）B、D的结构简式是：B_____D______
（2）写出A发生银镜反应的化学方程式：________
（3）C和E发生酯化反应的化学方程式：_______
【答案】
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH→ CH3COONH4+H2O +2Ag↓+3NH3 CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3+H2O
【解析】
A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5(代表苯基)中的两种组成；
①A能够发生银镜反应，说明含有醛基，且相对分子质量为44，为乙醛，结构简式为CH3CHO；
②B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色，说明含有酚羟基，其结构简式为
；
③C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，则一种物质是醇、一种物质是羧酸，C和E的相对分子质量之比为8：15；
④B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能，C为酸、E为醇，C为CH3COOH、E为CH3OH，二者反应生成乙酸甲酯；
⑤D属于烃类，且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应，说明D中含有苯环且苯环上含有甲基，则D为，再结合题目分析解答。
(1)B、D的结构简式分别是：
、；
(2)A为乙醛，乙醛和银氨溶液加热生成乙酸铵、Ag、氨气和水，反应方程式为：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+H2O +2Ag↓+3NH3；
(3)为CH3COOH、E为CH3OH，二者反应生成乙酸甲酯，化反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。
中考利剑中考试卷汇编系列答案【题目】阿司匹林(乙酰水杨酸
)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备的主要反应为
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
制备基本操作流程如下:
主要试剂和产品的物理常数:
名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点(℃) | 水 |
水杨酸 | 138 | 158(熔点) | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4(沸点) | 反应 |
乙酰水杨酸 | 180 | 135(熔点) | 微溶 |
请根据以上信息回答下列问题:
(1)合成过程中最合适的加热方法是__________。
(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是______
(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,仪器a的名称是____,冷凝管中冷凝水的进入口是____(填“b”或“c”),使用温度计的目的是_________
(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________
(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称量产品m=2.92 g,则所得乙酰水杨酸的产率为____。
【题目】优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。
实验序 号 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸馏水 | 温度/℃ | ||
浓度/（mol/L） | 体积/mL | 浓度/（mol/L） | 体积/mL | 体积/mL | ||
Ⅰ | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | 10 | 20 |
Ⅱ | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 9 | a |
Ⅲ | 0.1 | b | 0.1 | 1.5 | 9 | 30 |
①表中，a为______，b为______。
②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_______。
③硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-。在实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因：_________。
（2）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含 CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO42H2O），其中的物质转化过程如图所示。
①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是_________。
②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为________。
③根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为SO42-（S2-浓度为320mg/L），理论上共需要标准状况下的O2的体积为_______L。
【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/mol·L-1 | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T1 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%
C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)＞v(逆)