题目内容
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：
(1) W在元素周期表中的位置是__________。
(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是________(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是__________(填化学式)。
(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是__________(用电子式表示)。
(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为________。
【答案】第三周期第 ⅦA族 F－ H2S 
3H2SO4(浓)＋Cu2O
2CuSO4＋SO2↑＋3H2O
【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，说明X、W是第ⅦA族元素，则X为F、W为Cl；Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，则Y为Na；X、Z和W的原子最外层电子数之和为20，则Z的最外层电子数为6，即为S。
从而得出X、Y、Z、W分别为F、Na、S、Cl。
(1) W为氯，在元素周期表中的位置是第三周期第 ⅦA族。
答案为：第三周期第 ⅦA族
(2)X和Y元素简单离子分别为F-和Na+，二者的电子层结构相同，但Na的核电荷数大，所以其离子半径小。从而得出二者中半径较大的F－。答案为：F－
Z和W元素气态氢化物为H2S和HCl，S的非金属性比Cl弱，所以二者氢化物的稳定性较弱的是H2S。答案为：H2S
(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是过氧化钠，其电子式为。
答案为
(4)Z的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为3H2SO4(浓)＋Cu2O2CuSO4＋SO2↑＋3H2O。
答案为：3H2SO4(浓)＋Cu2O2CuSO4＋SO2↑＋3H2O
【题目】下表为九种主族元素在周期表中的位置：
A | |||||||
E | F | ||||||
B | D | I | G | ||||
C | H | ||||||
请回答下列问题：
(1)I元素的位置是第________周期，第______族。
(2)C、B、D 三种元素的金属性由强到弱的顺序为_______（填元素符号）。
(3)E、F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：________________ （填化学式）。
(4)C的单质与水反应的离子方程式为_______。
(5)用电子式表示A和G形成化合物的过程：____。
【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/mol·L-1 | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T1 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%
C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)＞v(逆)
