题目内容
【题目】请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
(1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
①在实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是___热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是___热反应。
②根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该__其生成物的总能量（填“>”或“<”）。
(2)下列过程中不一定放热的是______ （填字母）。
a．葡萄糖在体内的氧化 b．炸药爆炸 c．燃料燃烧 d．化合反应 e．酸碱中和
(3)已知H2和O2反应放热，且断开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是______ （填编号）。
①Q1+Q2>Q3 ②2Q1+Q2<4Q3 ③Q1+Q2<2Q3 ④2Q1+Q2>2Q3
【答案】放 吸 < d ②
【解析】
对于吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应后混合物的温度降低；对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应后混合物的温度升高；放热反应包括燃烧反应、爆炸反应、酸碱中和反应、活泼金属与酸或水的反应、铝热反应、绝大部分化合反应等，吸热反应包括绝大部分分解反应、碳与二氧化碳的化合反应、碳与水蒸气制水煤气的反应、八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；利用键能可计算反应的热量变化，也可比较反应物与生成物的能量高低。
(1)①(a)中温度升高，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应；(b)中温度降低，说明反应物总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应。答案为：放；吸；
②根据能量守恒定律，(b)中反应需吸收热量，则反应物的总能量应该<其生成物的总能量。答案为：<；
(2)葡萄糖在体内的氧化、炸药爆炸、燃料燃烧、酸碱中和等都是放热反应，化合反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，所以不一定放热的是d。答案为：d；
(3)用结构式表示的H2和O2反应的化学方程式为2H-H+O=O→2
，则(2Q1+Q2)-4Q3<0，所以2Q1+Q2<4Q3，②正确。故选：②。
【题目】优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。
实验序 号 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸馏水 | 温度/℃ | ||
浓度/（mol/L） | 体积/mL | 浓度/（mol/L） | 体积/mL | 体积/mL | ||
Ⅰ | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | 10 | 20 |
Ⅱ | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 9 | a |
Ⅲ | 0.1 | b | 0.1 | 1.5 | 9 | 30 |
①表中，a为______，b为______。
②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_______。
③硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-。在实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因：_________。
（2）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含 CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO42H2O），其中的物质转化过程如图所示。
①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是_________。
②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为________。
③根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为SO42-（S2-浓度为320mg/L），理论上共需要标准状况下的O2的体积为_______L。
【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/mol·L-1 | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T1 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%
C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)＞v(逆)
