题目内容
【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
B. Fe2O3 
FeCl3(aq) 
无水FeCl3
C. 饱和NaCl（aq）
NaHCO3 
Na2CO3
D. AgNO3(aq) 
[Ag(NH3)2]OH(aq) 
Ag
【答案】C
【解析】
A.SiO2难溶于水，与水不发生反应，A项错误；
B.氯化铁溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl，加热，水解平衡右移，氯化氢的挥发使平衡进一步右移，所以直接蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁固体，B项错误；
C.该选项涉及的是侯氏制碱法的基本反应:①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，C项正确；
D.蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液发生反应生成银，D项错误；
答案选C。
初中学业考试导与练系列答案
【题目】优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。
实验序 号 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸馏水 | 温度/℃ | ||
浓度/（mol/L） | 体积/mL | 浓度/（mol/L） | 体积/mL | 体积/mL | ||
Ⅰ | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | 10 | 20 |
Ⅱ | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 9 | a |
Ⅲ | 0.1 | b | 0.1 | 1.5 | 9 | 30 |
①表中，a为______，b为______。
②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_______。
③硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-。在实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因：_________。
（2）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含 CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO42H2O），其中的物质转化过程如图所示。
①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是_________。
②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为________。
③根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为SO42-（S2-浓度为320mg/L），理论上共需要标准状况下的O2的体积为_______L。
【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/mol·L-1 | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T1 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%
C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)＞v(逆)
【题目】某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：
物质 | 氯化铜 | 氧化亚铜 | 氢氧化亚铜(不稳定) | 氯化亚铜 |
颜色 | 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 红色 | 橙黄色 | 白色 |
*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A. 反应结束后最终溶液呈碱性
B. 阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH
C. 电解过程中氯离子移向阳极
D. 试管底部红色的固体具有还原性