题目内容
10．根据反应式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（ ）| A． | Fe3+、Br2、I2 | B． | I2、Br2、Fe3+ | C． | Br2、Fe3+、I2 | D． | Br2、I2、Fe3+ |
分析 元素的化合价降低的反应物为氧化剂，元素的化合价升高后的产物为氧化产物，在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．
解答 解：元素的化合价降低的反应物为氧化剂，元素的化合价升高后的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，该反应中氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，则氧化性Fe3+＞I2，
②Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，则氧化性Br2＞Fe3+，
所以氧化性强弱顺序是Br2＞Fe3+＞I2，
故选C．
点评 本题考查了氧化性强弱的判断，明确氧化性强弱的判断方法是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
20．下列反应是氧化还原且不是四种基本反应类型的是（ ）
| A． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | B． | NaOH+HCl═NaCl+H2O | ||
| C． | Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 | D． | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2 |
1．下列物质属于非电解质的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | Cl2 | C． | CaCO3 | D． | CO2 |
18．
在容积均为500mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1molN2和2.5molH2，三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3，且恒定不变．在其他条件相同的情况下发生反应：N2+3H2?2NH3△H＜0．实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（ ）
在容积均为500mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1molN2和2.5molH2，三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3，且恒定不变．在其他条件相同的情况下发生反应：N2+3H2?2NH3△H＜0．实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 当v（H2）=3v（N2）时．可以说明三个容器中的反应达平衡状态 | |
| B． | 在t min时，一定达化学平衡状态的是III | |
| C． | 在t min时测得Ⅲ中c（N2）=1mol•L-1，若再向Ⅲ中充人1.5molN2和1molNH3，H2的转化率增大 | |
| D． | 三个容器中的反应均达到平衡后．氨气的质量分数Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ |
5．
一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2C | |
| B． | 反应进行到6s时v（B）=v（C） | |
| C． | 反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L-1•s-1 | |
| D． | 反应进行到6s时，反应停止了 |
．
19．不能用离子方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓来表示的该反应的化学方程式是（ ）
| A． | 硝酸钡溶液与稀硫酸 | B． | 稀硫酸与氯化钡溶液反应 | ||
| C． | 碳酸钡与稀硫酸 | D． | 氯化钡溶液与硫酸钠溶液 |
20．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 向1 mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 |