题目内容
20．下列反应是氧化还原且不是四种基本反应类型的是（ ）| A． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | B． | NaOH+HCl═NaCl+H2O | ||
| C． | Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 | D． | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2 |
分析 属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点，据此分析解答．
解答 解：A．Mn、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，也属于分解反应，故A不选；
B．为复分解反应，故B不选；
C．Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应和置换反应，故C不选；
D．Fe和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不是四种基本反应类型，故D选．
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应及四大反应类型，明确氧化还原反应的实质及四大反应类型特点是解本题关键，根据元素化合价变化及四大反应类型特点判断即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列除杂质的方法可行的是（ ）
| A． | 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水 | |
| B． | 用酸性高锰酸钾溶液，通过洗气的方法，可以除去甲烷中的乙烯 | |
| C． | 用苯，通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴 | |
| D． | 用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸 |
11．有aXn+和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
| A． | X与Y处于同一周期 | B． | 原子序数：a＜b | ||
| C． | a-b=m+n | D． | 离子半径：Xn+＞Ym- |
．
15．
大气臭氧层的反应是：O+O3═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，下列叙述中，正确（ ）
大气臭氧层的反应是：O+O3═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，下列叙述中，正确（ ）| A． | O+O3═2O2是吸热反应 | B． | O+O3═2O2是放热反应 | ||
| C． | 反应O+O3═2O2的△H=E3-E2 | D． | 反应O+O3═2O2的△H=E3-E1 |
5．对如图所示有机物分子的叙述错误的是（ ）
| A． | 能发生碱性水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH | |
| B． | 常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2 | |
| C． | 与稀硫酸共热，能生成两种有机物 | |
| D． | 该有机物的分子式为C14H10O9 |
12．32g SO2 所含的硫原子的物质的量为（ ）
| A． | 0.2 mol | B． | 0.3 mol | C． | 0.4 mol | D． | 0.5 mol |
）是一种重要的有机化工原料．
．
+2NaOH$→_{酸化}^{H_{2}O}$
+2NaCl+H2O．
、
．
10．根据反应式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（ ）
| A． | Fe3+、Br2、I2 | B． | I2、Br2、Fe3+ | C． | Br2、Fe3+、I2 | D． | Br2、I2、Fe3+ |