题目内容

2．用双线桥标出电子转移的方向和数目2KClO3═2KCl+3O2↑．

分析 反应2KClO3═2KCl+3O2↑中Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，O元素的化合价由-2价升高为0，以此解答该题．

解答 解：Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，O元素的化合价由-2价升高为0，电子转移方向与数目为，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，注意电子、电荷守恒为解答的关键，注意双线桥表示电子转移方向与数目，明确发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．32g SO2 所含的硫原子的物质的量为（　　）
A．0.2 molB．0.3 molC．0.4 molD．0.5 mol
13．下列有关叙述正确的是（　　）
A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B．铜锌原电池工作时．Zn被氧化为Zn2+
C．放电时．铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．氢氧燃料电他中．通氢气的一极为正极
10．根据反应式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（　　）
A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+
17．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
7．根据下列变化关系，请回答下列问题：

（1）写出A物质的名称葡萄糖；．C试剂是新制的氢氧化铜悬浊液．加B溶液的作用为将溶液调成碱性．
（2）写出反应④的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应
（3）写出由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，反应类型为加聚反应．
（4）工业上生产D的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
14．邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：

试回答下列问题：
（1）化合物II→化合物III的有机反应类型：消去反应；
（2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式：；
（3）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
①是苯的对位取代物，
②能与NaHCO3反应放出气体，
③能发生银镜反应．
请写出化合物X的结构简式（只要求写出其中一种同分异构体）
（4）有机物R经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为或

．
11．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．50mL  1 mol•L-1NaCl溶液B．100mL 2 mol•L-1 AlCl3溶液
C．100mL 1 mol•L-1 NH4Cl溶液D．150mL 2 mol•L-1 KCl溶液
12．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素． Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍． W是金属，X、W可分别与Z形成原子个数比1：1和2：1两种化合物．Q的单质是最常见的半导体材料．
（1）写出Q在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）YZ2的电子式是．
（3）用元素符号表示Y、Z、W原子半径由大到小的顺序Na＞C＞O．
（4）W2Z2与X2Z反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）上述元素中有两种非金属元素位于同主族，能判断它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）．
（6）在25℃时、l0lkPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e放热190.0kJ．则该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol．

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